氮气密度

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化学姐

之前化学姐给大家总结过氮的氧化物,那么有关氮元素的其他物质都有什么性质呢,今天化学姐就给大家带俩氮气氨气的知识汇总,同学们可以和氮的氧化物一起进行记忆,最好总结出自己的氮族元素的有关思维导图。

氮族元素

第V主族:

元素符号

核电荷数

电子层结构

原子半径pm

主要化合价

氮N

7

2 5

70

-3、+1、+2、+3、+4、+5

磷P

15

2 8 5

110

-3、+3、+5

砷As

33

2 8 18 5

121

-3、+3、+5

锑Sb

51

2 8 18 18 5

141

+3、+5

铋Bi

83

2 8 18 32 18 5

152

+3、+5

【最外层电子排布、元素化合价共同点】

∵最外层电子都有5个,∴最高价+5,最低价-3

∴最高价氧化物R2O5,气态氢化物RH3

【原子半径、金属性非金属性的递变规律】

∵原子半径随着电子层数的增加而增大,得电子能力减弱→非金属性减弱失电子能力增强→金属性增强。

氮、磷:较显著的非金属性

砷 :较弱的金属性和非金属性

锑、铋:较显著的金属性

氮族元素的非金属性比同周期的氧族和卤族元素弱

氮气N2

一、氮元素的存在:

单 质:氮气,占大气体积的78%,总质量的75%

化合物:无机物(硝酸盐、铵盐、氮的氧化物)

有机物(蛋白质、核酸)

二、物理性质:

无色、无味、气体

标况下,密度=1.25g/L(比空气略小,但相近,只能用排水法收集)

沸点:-195.8℃ 无色液体(液氮) 难液化

熔点:-209.86℃ 雪状固体

难溶于水(1:0.02)

三、氮分子的结构:

分子式:N2

电子式

氮气密度

结构式:

氮气密度

用元素符号和短线来表示分子中原子结合的式子

(一根短线表示一对共用电子,即共价键

氮分子的结构很稳定,破坏分子中的共价键需要很大的能量

通常情况下,N2的化学性质很不活泼,很难跟其他物质发生化学反应

一定条件下(高温、放电),获得足够能量,能跟H2、O2、金属等反应。

四、化学反应

氮气密度

五、用途

1、 利亚N2的稳定性(化学性质不活泼):

代替稀有气体作焊接金属时的保护气

充填灯泡,防止钨丝氧化,减慢钨丝的挥发

充氮包装,食品保鲜

2、 利用液氮的低温:

深度冷冻物质

提供超导材料的工作环境

保存待移植的活性器官

冷冻麻醉开刀

3、 利用一定条件下的反应:

合成氨、制硝酸、氮肥、炸药、塑料、药品、染料等

氮气密度

氮气密度

NH3

一、氨分子的结构:

氮的气态氢化物

分子式:NH3

电子式:

氮气密度

结构式:

氮气密度

分子空间构型:三角锥形

氮原子位于锥顶,3个氢原子位于锥底,键角107°18′,极性分子

二、物理性质:

1、无色、刺激性气味、气体

2、比空气轻,标况下,密度=0.771g/L

3、极易溶于水(1:700),形成氨水

难溶

不易溶

能(可)溶

易溶

极易溶

H2、CO

N2<O2

CO2 1:1

Cl2 1:2

H2S 1:2.6

SO2 1:40

HCl 1:500

NH3 1:700

【喷泉实验】

现象:气体体积迅速减小,烧杯里的酚酞溶液由玻璃管喷入烧瓶,形成红色喷泉

结论:① 氨气极易溶于水

② 氨水溶液呈碱性

原理:气体能被胶头滴管中挤出的少量液体快速吸收,使烧瓶内气体压强远远低于外界大气压

关键:① 烧瓶、预先吸液的滴管、长直玻璃管外部都要干燥

② 气体要充满圆底烧瓶

③ 装置气密性好,不漏气,止水夹要夹紧

烧瓶中气体

Cl2

CO2

H2S

NO2+NO

HCl

滴管中液体

NaOH

浓NaOH

浓NaOH

浓NaOH

H2O

4、易液化,成无色液体,放出大量的热(常温冷却到-33.5℃、常温加压到700-800kPa)(易液化的气体还有:Cl2、SO2、HF)

液氨气化时要吸收大量热,能使周围温度剧降——制冷剂

氮气密度

氮气密度

氮气密度

氮气密度

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好啦,以上就是小姐姐今天带给大家的有关知识点,赶紧收藏吧~~

氮气密度

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